क्या वाटर पोलर या नॉनपावर है?

पोलारिटी क्या है?

पोलारिटी एक शब्द है जिसका उपयोग बिजली, चुंबकत्व और इलेक्ट्रॉनिक सिग्नलिंग में किया जाता है। रसायन विज्ञान में, ध्रुवीयता इलेक्ट्रॉनों के बंटवारे के कारण परमाणुओं के बीच बांड के गठन को स्पष्ट करती है। ध्रुवीय अणु तब उत्पन्न होते हैं जब परमाणुओं में से एक बंधन में इलेक्ट्रॉनों पर एक मजबूत आकर्षक बल लगाता है। वास्तव में, परमाणु दूसरे परमाणु की तुलना में उस परमाणु की ओर अधिक खींचे जाते हैं, जो एक मामूली चार्ज असंतुलन की ओर जाता है।

पोलरिटी कैसे निर्धारित करता है?

ध्रुवीयता का निर्धारण वैद्युतीयऋणात्मकता के रूप में जाना जाता है। विद्युत बंधन एक रासायनिक बंधन में इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने के लिए एक परमाणु की प्रवृत्ति को व्यक्त करने का एक तरीका है। इसकी गणना प्रश्न में परमाणुओं की इलेक्ट्रॉन नकारात्मकता में अंतर प्राप्त करके की जाती है। यदि अंतर 0.4 और 1.7 के बीच है, तो बांड को ध्रुवीय के रूप में वर्णित किया गया है। यदि अंतर 0.4 से नीचे है, तो बंधन एक गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक है। इसका अर्थ यह है कि परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों का समान बंटवारा होगा। इसके विपरीत, यदि अंतर 1.7 से ऊपर है, तो बंधन में एक आयनिक चरित्र होता है।

क्या जल ध्रुवीय या गैर-ध्रुवीय है?

पानी एक ध्रुवीय अणु है क्योंकि इसमें इलेक्ट्रॉनों का असमान हिस्सा होता है। पानी को एच ₂ ओ के रूप में रासायनिक रूप से लिखा गया है जिसका अर्थ है कि इसमें हाइड्रोजन और ऑक्सीजन परमाणु होते हैं। आवर्त सारणी में हाइड्रोजन एक नंबर पर है, जबकि ऑक्सीजन संख्या 14 है। परिणामस्वरूप, ऑक्सीजन का विन्यास 2.8.4 है जबकि हाइड्रोजन 1. है। जब दो हाइड्रोजन परमाणु एक ऑक्सीजन परमाणु के साथ गठबंधन करते हैं, तो चार इलेक्ट्रॉनों में से दो ऑक्सीजन पानी में मजबूत बंधन बनाता है। परिणामी प्रभाव यह है कि दो इलेक्ट्रॉनों के अप्रयुक्त रहने के बाद से इलेक्ट्रॉनों का एक असमान साझा होता है। हाइड्रोजन का अंत आंशिक रूप से सकारात्मक होता है जबकि ऑक्सीजन का अंत आंशिक रूप से नकारात्मक होता है। इसके अलावा, ऑक्सीजन परमाणु में एक मजबूत आकर्षक बल होता है इसलिए यह अधिक परमाणु खींचता है। इसके बाद, अणु के भीतर एक चार्ज असंतुलन पैदा होता है। पानी के अलावा, हाइड्रोजन फ्लोराइड भी एक ध्रुवीय अणु है।

पानी के विपरीत, गैर-ध्रुवीय अणु दो मामलों में उत्पन्न होते हैं। पहला, यह परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों के समान बंटवारे के कारण हो सकता है। दूसरे, यह ध्रुवीय बांडों की सममित व्यवस्था के कारण अधिक जटिल अणु जैसे बोरान ट्राइफ्लोराइड (बीएफ ₃ ) में हो सकता है। एक महत्वपूर्ण तथ्य यह है कि एक को ध्यान देने की आवश्यकता है कि ध्रुवीय बांड के साथ हर अणु एक ध्रुवीय अणु नहीं है। इस परिदृश्य का एक उदाहरण कार्बन डाइऑक्साइड (CO ₂ ) है। कार्बन डाइऑक्साइड एक गैर-ध्रुवीय आणविक नहीं बनाता है क्योंकि इसकी ज्यामिति रैखिक है। दो द्विध्रुवीय क्षण एक दूसरे को बिना किसी शुद्ध आणविक द्विध्रुवीय क्षण के लिए एक दूसरे को रद्द करते हैं। गैर-ध्रुवीय यौगिकों के उदाहरण तेल और गैसोलीन हैं।

जल की ध्रुवीयता क्यों महत्वपूर्ण है?

पानी की ध्रुवीयता पानी को एक विशेष पदार्थ बनाती है क्योंकि यह पानी की कुछ विशिष्ट विशेषताओं में योगदान देता है। अनूठी विशेषताओं में इसका घनत्व, पदार्थों को घोलने की क्षमता और इसके मजबूत अणुओं का कब्ज़ा शामिल है जो अणुओं को मजबूती से पकड़ते हैं। पानी की ये विशेषताएं इसे जीवन को बनाए रखने के अपने मूल कार्य को करने में सक्षम बनाती हैं।

पदार्थों को भंग करने की जल की क्षमता

चूंकि पानी में सकारात्मक रूप से चार्ज और नकारात्मक रूप से चार्ज किए गए दोनों आयन हैं, यह पदार्थों को भंग कर सकता है। उदाहरण के लिए, नमक जिसे रासायनिक रूप से सोडियम क्लोराइड कहा जाता है, अक्सर पानी में घुल जाता है। क्या होता है कि पानी के अणुओं के सकारात्मक चार्ज वाले छोर नकारात्मक चार्ज किए गए आयनों को आकर्षित करते हैं। दूसरी ओर, नकारात्मक रूप से चार्ज किए गए छोर सकारात्मक चार्ज किए गए सकारात्मक सोडियम आयनों को आकर्षित करते हैं। पानी में नमक डूबने से पानी के अणुओं द्वारा सोडियम क्लोराइड आयनों को अलग किया जाता है। इसलिए, नमक पानी में घुल जाता है।

जमने पर पानी का घनत्व

बर्फ का घनत्व सामान्य रूप से पानी से कम होता है जिसके परिणामस्वरूप बर्फ पानी पर तैरती है। इसका कारण यह है कि जमे हुए पानी के पानी के अणु हाइड्रोजन बांड द्वारा अभी तक एक दूसरे के लिए मजबूती से अलग हैं। इसलिए, ठंडा तापमान पानी के घनत्व में वृद्धि का कारण बनता है लेकिन केवल चार डिग्री सेल्सियस तक। उसके बाद, घनत्व कम हो जाता है और जब यह शून्य डिग्री या नीचे तक पहुंच जाता है, तो यह पानी की तुलना में हल्का होता है। बर्फ तब पानी में तैर सकती है, जिससे समुद्री जीवन का समर्थन होता है।

पानी में मजबूत बांड

पानी के अणुओं को एक साथ रखने वाले मजबूत बंधन इसकी अनूठी भौतिक विशेषताओं में योगदान करते हैं। कसकर रखे गए अणुओं के परिणामस्वरूप पानी के बहुत उच्च उबलते और पिघलने वाले बिंदु होते हैं।